Question

为验证干燥的Cl₂没有漂白性，而Cl₂与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验．（其中a是有色布条）
（1）A中浓硫酸的作用是

 

．
（2）实验中观察到的现象是

 

，可以得出的结论是

 

．
（3）D装置的作用是

 

，其中发生的化学反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）依据实验的目的和浓硫酸的性质解答；
（2）依据干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯气有毒，不能直接排放的空气中，可以用氢氧化钠吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．

解答： 解：（1）要验证干燥的Cl₂没有漂白性，而Cl₂与水反应后的产物具有漂白性，则通入B的氯气应为干燥的氯气，所以A装置盛有浓硫酸是用来干燥氯气的，
故答案为：干燥氯气；
（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；
故答案为：B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，而氯气与水反应后的产物具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放的空气中，可以用氢氧化钠吸收氯气，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：吸收尾气； Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了氯气性质的检验，题目难度不大，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键．