1mol/L的下列溶液. pH由小到大排列顺序为 ,实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸.否则得到的是混浊的溶液.产生混浊的原因是: .①HCl.②CH3COOH.③CH3COONa.④NaOH.⑤FeCl3.⑥NaCl . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）+c（2NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）

A．9～11之间； 0.1

B．9～11之间； 0.2

C．12～13之间； 0.2

D．13； 0.1

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e处反应的离子方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1：5

．
（2）b处的实验现象为

溶液由无色变为蓝色

，d处的实验现象为

溶液由浅绿色变为红色

．
（3）c处反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

0.01

mol．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？

能

（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?徐汇区二模）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）

B．电离平衡常数

C．H⁺的物质的量

D．CH₃COOH的物质的量

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/L的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

C、相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的c（H⁺）：①＞③＞②

D、pH相等的：①NH₄HSO₄溶液；②NH₄Cl溶液；③（NH₄）₂SO₄溶液，溶液中c（NH₄⁺）：②=③＞①

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