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    下列说法不正确的是

    A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征

    B.100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理

    C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率

    D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征，是错误的，例如氧气等，A不正确；B、可逆反应都有一定的限度，因此100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理，B正确；C、在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率，C正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0即可自发进行，所以虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行，正确，答案选A。

    考点：考查物质性质、反应限度、化学研究以及反应自发性等

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集

    D．1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

    N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到化学平衡状态

    C．点d和点e处的n(N2)不相同

    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是 （ ）

    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘

    B．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可

    C．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

    D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷一试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷

    B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

    D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为 。

    （4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。

    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关晶体的叙述中，错误的是

    A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体

    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　 。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　 （填序号）。

    a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低

    c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    e.Y失去电子的数目比Z少

    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　 ,该物质中含有的化学键是　　　 。

    （4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　 。

    （5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于

    晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式

    　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系， 则X、W可能是

    ①C、O2 ②Fe、HNO3 ③S、O2

    A．①② B．①③ C． ②③D．①②③

     

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