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    3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
    A．C和MgB．Si和NaC．Cl和CD．B和He

    分析 根据题意和电子排布规律L层最多排布8个电子，确定A、B的电子层数和各层排布的电子数．

    解答 解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少2个电子”可知，B的M层上有2个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、2，故A是C，B是Mg，
    故选A．

    点评 本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组依据CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种．为了验证推测，进行以下实验．请回答有关问题．
    实验Ⅰ按图1所示进行实验．
    （1）实验前需除去镁条表面氧化膜．用简易的物理方法除氧化膜的操作是用砂纸打磨；
    （2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（或尾气吸收时应防倒吸）；
    （4）实验时，先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是除去装置内的空气．
    实验Ⅱ确定固体M的成分．
    实验装置如图2所示．将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

    （5）实验时，B装置中反应的化学方程式为H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH；
    （6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是不影响（填偏低、偏高、无影响）；
    （7）依以上实验，可确定固体M的成分有4种（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响3
    ③298106.00.30
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    【解释与结论】
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    【思考与交流】
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
    （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内
    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物中有一个C6H5-，一个-CH2-，一个-C6H4-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（　　）
    A．三种B．四种C．五种D．六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是，该化合物由离子键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式分别是，．
    （3）Na3N与水的反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这九种元素中：
    化学性质最不活泼的是Ar；
    金属性最强的是K；
    最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；
    最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4．
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为K＞Na＞Mg．
    （4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是HCl＞HBr．
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是NaBr；A2F2的电子式是；．
    （6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按图实验装置进行实验，回答下列问题：

    （1）用于与Na2SO3作用的硫酸要使用浓硫酸（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）
    （2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是吸收尾气二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；发生反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）直形试管中各处观察到的现象分别是：A品红褪色；B高锰酸钾褪色；C生成淡黄色固体；D溶液为红色．

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