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    13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    B．糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质
    C．“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料
    D．我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气

    分析 A．从海水中提取物质NaCl，蒸发即可；
    B．油脂是食物中产生能量最高的营养物质；
    C．倡导低碳生活，减少化石燃料的使用，而不是禁止使用；
    D．可燃冰是一种由天然气与水在低温条件下形成的类冰状结晶物质，是清洁能源．

    解答 解：A．从海水中提取物质NaCl，蒸发即可，为物理变化，而Br、Mg等发生化学反应，故A错误；
    B．油脂是食物中产生能量最高的营养物质，故B错误；
    C．倡导低碳生活，减少化石燃料的使用，而不是禁止使用，应提高利用率，故C错误；
    D．我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图1所示．

    已知：
    i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
    ii．结合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
    iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
    （1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
    ①“浸出液”中含有共价化合物BiCl3的电子式为．（铋元素与氮元素同主族）
    ②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，则“酸浸”过程中发生主要反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
    ③“酸浸”过程中，若c（H+）小于1mol•L-1会有BiOCl（碱式氯化铋）混入“浸出渣”中，反应的离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
    （2）“还原”过程中加入铋粉的目的是还原Fe3+生成Fe2+．
    （3）“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
    （4）“电解”装置图2如下：
    ①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
    ②电解的离子方程式为2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列属于碱的是（　　）
    A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合气体的总质量不变
    C．混合气体的密度不变D．△H的数值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
    （1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
    （2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．单位时间内，消耗2mol NO2的同时生成1mol的N2O4
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
    d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．工作时溶液中阴离子移向正极
    D．工作时正极区pH升高，负极区pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol羟基所含电子数为9NA
    B．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5NA
    D．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是加入过量的Zn会使产品中含有杂质．
    （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有Zn2+、Fe2+．
    （4）写出反应II的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是温度过高，硝酸会挥发、分解，温度太低，反应速率太慢．
    （5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③在T1温度下，该反应的平衡常数K=2.5L/mol（填计算结果和单位）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    ②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：
    a电极名称：负极（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
    （3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体．现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3气体效果更好．假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO42-）达到1.96×10-2mol/L时，Ca2+开始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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