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    已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为

               

    现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2—COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为 （      ）

    A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3

    B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3

    C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2

    D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（　　）

    　

    A．

    电流方向是从锌片经导线流向铜片

    　

    B．

    锌是阳极，锌片上有大量气泡产生

    　

    C．

    铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大

    　

    D．

    盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

    　

    A．

    若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5

    　

    B．

    参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

    　

    C．

    改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol

    　

    D．

    改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（    ）

    A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

    B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

    C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

    D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    早在2011年6月1日卫生部就紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能 

    违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。但近期号称天下第一 

    酒的酒鬼酒被曝塑化剂含量超标高达260%,可影响发育和导致肝癌。已知塑化剂DEHP分子结构如右图。下列说法中不正确的是 (   )

    A．DEHP的化学式为：C24H38O4              

    B．DEHP是酯类物质，难溶于水

    C．DEHP与氢氧化钠溶液共热再酸化可得三种有机产物

    D．DEHP不可使溴水因发生化学反应而褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    ①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

    ②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

    ③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是(     )      

        A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1            B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

        C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1            D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 

    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（    ）

      A.9                 B.16            C.20                      D.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

    （二）产品的精制

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

    请回答有关问题。

    （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

    步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

    C．萃取振荡操作应如右图所示

    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

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