Question

19．一定物质的量浓度溶液的配置和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配置1mol•L^-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
• B． 如果实验中需用60mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100ML容量瓶
• C． 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
• D． 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
• E． 配制溶液时，定容时俯视度数，则导致实验结果偏大
• F． 中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

Answer 1

分析 A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；
B．实验室没有60mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶配制该浓度的溶液；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水无影响；
D．滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；
E．配制溶液时，定容时俯视度数，溶液体积偏小；
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗的标准溶液体积偏大．

解答 解：A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；
B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；
C．在配制溶液时，要加蒸馏水定容，所以容量瓶中含有少量蒸馏水无影响，故C错误；
D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；
E．配制溶液时，定容时俯视度数，溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知浓度偏小，故E错误；
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗的标准溶液体积偏大，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故F正确．
故答案为：ABDF．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、误差分析等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法和中和滴定实验．