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    14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取8.84 g食盐
    B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
    C．用量筒量取12.12 mL盐酸
    D．用0.1200 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL

    分析 A、根据托盘天平一般能精确到0.1g进行解答；
    B、容量瓶的规格中没有220mL的容量瓶，可以选择250mL的容量瓶来配置溶液，计算时应用250mL计算；
    C、量筒的精确度为0.1mL；
    D、滴定管数值准确到0.01mL．

    解答 解：A、用托盘天平称得实验的质量是8.84g，实验记录错误，因为不可能精确到0.01g，只能到0.1g，故A错误；
    B、没有220mL的容量瓶，可以选择250mL的容量瓶来配置溶液，故B错误；
    C、用量筒量取的盐酸体积只能精确到小数点后面一位，故C错误；
    D、用0.1200mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，盐酸放在酸式滴定管中，滴定管数值准确到0.01mL，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生化学实验常用仪器数值的准确度知识，可以根据课本知识来解决，难度不大，注意平时知识的积累是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料．镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）．
    A．降低成本　　　　　B．增强美观 C．利于散热
    D．增加强度E．增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面有气泡产生，则镁条的电极反应式为2H++2e-═H2↑；总的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化学实验产生的废液应及时倒入下水道
    B．实验室的废酸或废碱可用中和法来处理
    C．实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸
    D．如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是溶液没有明显变化，再加入氯水，现象是生成血红色溶液． 写出相应反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂．向该溶液中加入酸化的过氧化氢，写出反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为7.1g．（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列基本实验操作正确的是（　　）
    A．用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
    B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
    C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D （g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.25mol/（L•s）；   ②v（B）=0.50mol/（L•s）；
    ③v（C）=24mol/（L•min）；   ④v（D）=0.40mol/（L•s），
    则该反应进行的最慢的为（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化
    B．每生成1mol Cu2 S，有4 mol硫被氧化
    C．SO 2 只是氧化产物，FeS只是还原产物
    D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）由于装置没有除去混在HBr中的Br2而使通过滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成来证明苯与溴发生了取代反应的结论可信程度降低，可在①与②间接入一个装CCl4或苯的洗气瓶．

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