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    X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

    A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3

     

    D

    【解析】

    试题分析：元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物的化合价为+1价； Y最外层电子数为4，则其在化合物的化合价为+4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物的化合价为-2价；所以根据化合物中的蒸发化合价的代数和为0 的原则可知由这三种有的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。因此正确选项为D。

    考点：考查元素在形成化合物时的化合价与原子结构的关系的知识。

     

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    （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；

    （2）在标准状况下产生气体的体积。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高一第二学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B．元素的原子半径呈周期性变化

    C．元素的化合价呈周期性变化

    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

     

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    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

    （1）标单线桥（4分）

    KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。

    （2）配平化学方程式及标双线桥（5分）

    Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高一上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是

    。涉及的离子方程式为 、

    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为 （填试剂名称）。

    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 __ （填序号）。

    A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。

     

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    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式 ；

    （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；

    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）

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