练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．醋酸为弱酸应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．锌粒与醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．铁粉与氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
    C．常温下氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）
    A．X2为0.5mol•L-1，Y2为1.0mol•L-1B．Y2为1.0mol•L-1
    C．X2为0.5mol•L-1，Z为0.2mol•L-1D．Z为0.6mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把10.2g镁铝混合物的粉末放入400mL盐酸中恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该混合物中镁的质量分数
    （2）盐酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构．下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是（　　）
    A．CH2=CH2B．CH3COOHC．CH2=CHClC=CH2D．CH2=CHCH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
    A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（　　）
    A．选①可用于CC14提取碘水中的碘
    B．选②可用于自来水制取蒸馏水
    C．选③可用于实验室制取氨气
    D．选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．
    【提出问题】
    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
    同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O；．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA
    B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA
    C．1 mol 乙醇中含有的C-H键的数目为6NA
    D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案