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    图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

    （1）元素A在周期表中的位置 ．

    （2）用电子式表示D2G2的形成过程 ．其所含化学键类型为 ．

    （3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 （填离子符号）．

    （4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 ．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．

    （5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 ．

    （6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ．

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    A． B． C． D．

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    25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是（ ）

    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10﹣10

    7.7×10﹣13

    1.5×10﹣16

    1.8×10﹣50

    A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol•L﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生

    B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同

    C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    D．在5 mL 1.8×10﹣6mol•L﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3mol•L﹣1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）

    A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）

    A．弱电解质：④、⑦

    B．电解质：①、③、④、⑦

    C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

    D．强电解质：①、③、④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示变化为吸热反应的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

    A. 半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+

    B. 还原性：Y2﹣＞Z﹣

    C. 氧化性：W3+＞X+

    D. 质子数：c＞d＞b＞a

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    进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）

    A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

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    C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性

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    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．A22﹣与C22+互为等电子体，C22+的电子式

    ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是 ．W分子的空间构型的名称是

    （2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．

    ①F元素基态原子电子排布式为

    ②E元素单质的晶体堆积模型为 （填字母）

    ③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+的结构可用示意图表示为 （用元素符号表示）．

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