Question

14．在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢物质的量是多少？（已知：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

分析 由方程式可知，当有1molMnO₂参加反应，有4molHCl参加反应，但生成1molCl₂，说明有2molHCl被氧化，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，结合反应的方程式计算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
MnO₂ +4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化HCl
 1       4                              2
0.2mol  0.8mol                        0.4mol
则参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
由以上分析可知，被氧化的氯化氢的质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
答：参加反应的氯化氢有29.2g，被氧化的氯化氢物质的量是14.6g．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．