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    4．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
    （2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
    （3）下列说法正确的有①③④．
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．

    分析 A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、F均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、F均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S．
    （1）B的气态氢化物为NH3，电子式为，A与C形成化合物为NaH，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；；
    （2）E为P元素，在周期表中的位置为：第三周期第VA族，
    故答案为：第三周期第VA族；
    （3）①化合物乙为SiH4，分子中只含有极性共价键，故①正确；
    ②化合物为NH4NO3，含有离子键、共价键，化合物丙为Na2S，只含有离子键，故②错误；
    ③非金属性B（N）＞E（P），故氢化物中B的更稳定，故③正确；
    ④同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C（Na）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故④正确，
    故选：①③④；
    （4）由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐，应是氨气与硫化氢反应生成硫氢化铵，反应化学方程式为：NH3+H2S=NH4HS，
    故答案为：NH3+H2S=NH4HS．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，涉及常用化学用语、元素周期律、元素化合物性质等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    15．由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水．为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
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    19．不饱和酯类化合物在药物、涂料等方面应用广泛．
    （1）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
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    （2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，II的结构简式可能为或（写1种即可）；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为NaOH的乙醇溶液，加热．
    （3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3；利用类似反应①的方法，以乙烯和乙醇为有机物原料合成该单体，该反应的化学方程式为2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
    （2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
    （3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
    （4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

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