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用15mol/L HNO₃溶液配制500mL lmol/L HNO₃溶液时，不需用到的仪器是

A.
分液漏斗
B.
胶头滴管
C.
烧杯
D.
500mL容量瓶

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度

高

25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

2或10

．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

①

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

④

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

②

．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度

2×10^-3mol/L

．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

是

（填“是”或“否”），并说明理由：

若为强碱，则pH=13

．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：

a-2＜b＜a

．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）

浅

；你认为这一方法

能

（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，则用C来表示反应进行的速率更快

C．反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

D．

如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃	0	0.200	0.600	C₃	C₃

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率

0.15

mol?L^-1?h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为

2（1-

）

2（1-

）

（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式

N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成

N₂

为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降

．吸收塔中需要补充空气的原因

进一步与NO反应生成硝酸

．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂

，

CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H_2^?2NH₃
（1）在N₂+3H_2^?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol?L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol?L^-1?s^-1，则所经过的时间为

；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

；
A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1 B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1 D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?min^-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

．
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．

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用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是

用15mol/L HNO₃溶液配制500mL lmol/L HNO₃溶液时，不需用到的仪器是