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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源,如图表示海水综合利用的部分过程.下列说法不正确的是(
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应中,利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

【答案】B
【解析】解:A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁,故A正确; B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应,且都会出现白色沉淀,所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3 , 故B错误;
C、第②步中,溴元素化合价从﹣1升高到0价,被氧化,第④步中,溴元素化合价从﹣1升高到0价,被氧化,故C正确;
D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳,溶解度较小的碳酸氢钠会先析出,制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl,故D正确;
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列反应的热化学方程式为:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热(焓变)为(
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+Cl-Mg2+Ba2+,现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g

(已知, +OH-H2O+NH3

根据上述实验,回答以下问题。

1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-____________(答是或否)。

2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________(填离子符号),其物质的量浓度为____________

3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________

4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是______

A.该混合液中一定含有K+,可能含Cl-,且nK+≥0.04mol

B.该混合液中一定含有,可能含K+Cl-

C.该混合液中一定含有,可能含Mg2+K+Cl-

D.该混合液中一定含有,可能含Mg2+K+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度不同压强(P1>P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质AB和气体甲、乙、丙及物质CDEFG,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

根据以上信息填空:

1写出下列物质的化学式:A______ G__________

2纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象:______________________________________

3写出下列反应的离子方程式:反应①_________________________;反应④____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3 , 还含有SiO2、Al2O3杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)过程如图所示.
已知:CrO42和Cr2O72在酸性条件下可以相互转化.
请回答下列问题:
(1)完成并配平下列方程式: 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
(2)滤渣1的成分是(填化学式),滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外,还含有(填化学式),过滤后洗涤沉淀的操作是
(3)试剂1是(填化学式),利用滤渣2可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为
(4)对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是 , 酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是
(5)检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锂(相对分子质量74)广泛应用于化工、冶金等行业.工业上利用锂辉石(Li2Al2Si4Ox)制备碳酸锂的流程如图:
已知:碳酸锂的溶解度为((g/L)

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

请回答下列问题:
(1)锂辉(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为
(2)硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间,主要原因是 . 焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右,硫酸加入过多的副作用是
(3)水浸时,加入CaCO3粉末充分反应后过滤,滤渣的主要成分除CaCO3外还有
(4)“沉锂”的化学反应方程式为
(5)“沉锂”需要在95℃以上进行,主耍原因是 . 过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,投入4molSO2和4mol氧气,到2L的密闭容器中,反应达到平衡时n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数.

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