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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸（盐）
    D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

    分析 A、葡萄糖是单糖，不能水解；
    B、重金属盐溶液能使蛋白质变性；
    C、高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物；
    D、乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应，还能发生加成反应．

    解答 解：A、葡萄糖是单糖，不能水解，但能在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，故A错误；
    B、重金属盐溶液能使蛋白质变性，故鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液是发生了变性而产生沉淀，而不是盐析，故B错误；
    C、高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物，油脂的相对分子质量较小，故不是高分子化合物，且油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；
    D、乙烯中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化而使溴水褪色，还能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质，较易出错的是A和B，应注意到葡萄糖是单糖，不能水解，而能使蛋白质盐析的需是浓的轻金属盐和铵盐溶液，重金属盐溶液使蛋白质发生变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10NA
    B．在含有1molFeI2 的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3NA
    C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，Na+离子总数为0.3NA
    D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于乙酸的说法中，错误的是（　　）
    A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
    B．乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物
    C．乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化
    D．乙酸官能团的结构式为-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：
    C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象实验结论
    A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小
    B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
    C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解
    D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．氯仿B．一氯甲烷C．一氯乙烷D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：C＜A
    B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性
    C．单质B可用于铁轨的焊接
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
    （1）碱式氯化铜有多种制备方法
    ①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu2（OH）2Cl2•3H2O．
    ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为Fe2+．

    （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
    ①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； 
    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
    ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X在自然界中形成化合物的种类数最多，Z的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，W的简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在R单质中燃烧产生苍白色火焰．下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子半径从大到小为R W Z Y X
    B．电解熔融状态下W和R形成的化合物可得到单质W
    C．0.1mol/L的Y的氧化物对应水化物的pH=1
    D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强，沸点依次升高

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