Question

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：D>B>E>C>A       B．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：EA₄>A₂C          D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该氢化物是氨气。又因为A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，所以A是H，B是N。D原子最外层电子数与最内层电子数相等，D是第三周期元素，所以D是Mg。D与C形成的化合物是一种耐高温材料，所以C是O，该化合物是氧化镁。A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，所以E的原子序数是（1+7+8+12）÷2＝14，即E是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是D＞E＞B＞C＞A，A不正确；B、海水中含有大量的镁元素，所以单质Mg可用海水作原料获得，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硅元素的，则稳定性是H₂O＞SiH₄，C不正确；D、化合物MgO与化合物SiO₂中化学键类型不相同，前者是离子键，后者是极性键，D不正确，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用