Question

【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填字母)。

A．硬度适中

B．密度适中

C．在自然界里都可得到纯净的单质

D．不活泼性

(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

A．①② B．①②③

C．②④ D．①③④

(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式为__________________________

(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。

A．测定密度 B．放入硝酸中

C．放入盐酸中 D．观察外表

(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________。

(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：__________________________________________

Answer 1

【答案】D D 铜锌合金 ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ ABC CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

【解析】

（1）钱币流通，说明金属性不活泼；

（2）从氰化物有毒角度进行分析；

（3）根据信息写出化学反应方程式，然后进行分析；

（4）从元素及其化合物的性质入手；

（5）利用铁的金属性强于铜；

（6）铜与稀盐酸不反应而铜绿可以与盐酸反应。

(1)作为流通钱币，要求化学性质稳定，容易加工等，金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，在历史上都曾经用作货币，故选项D正确；

答案为D；

(2)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被，因此①③④符合题意；

答案为：D；

(3)由题中所给信息可知，ZnCO3受热发生分解：ZnCO3 ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的还原性，发生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，所得“药金”为铜锌合金；

答案为：铜锌合金；ZnCO3 ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；

(4)根据上述分析，“药金”是锌和铜的合金，利用金的不活泼性，不与盐酸和硝酸反应，而铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别，故选项ABC符合题意；

答案为：ABC；

(5)实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜，其化学反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(6)铜绿又名碱式碳酸铜，可以写成Cu(OH)2·CuCO3，能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，因此除去铜绿可用盐酸洗涤，其反应方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；

答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。