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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    C．分子中含有几个氢原子就是几元酸
    D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物

    分析 A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
    B、碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水；
    C、根据电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸和多元酸；
    D、七氧化二锰是酸性氧化物．

    解答 解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和水，是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故A错误；
    B、碱性氧化物必须是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，而氧化铝，也能和酸反应生成盐和水，但是两性氧化物，故B错误；
    C、根据电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有几个H原子，故C错误；
    D、七氧化二锰是酸性氧化物，但是金属氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了非金属氧化物和酸性氧化物之间的关系、酸的分类和碱性氧化物的概念等，难度不大，应注意的是酸能电离出几个氢离子才是几元酸．

    练习册系列答案
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    A．A能发生消去反应
    B．A的相对分子质量是43
    C．A含有的含氧官能团的名称是酯基
    D．A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的仅有1种

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    海水$→_{过量A，过滤}^{Ⅰ}$滤液$→_{过量B，过滤}^{Ⅱ}$滤液$→_{适量C至（）}^{Ⅲ}$NaCl溶液$\stackrel{Ⅳ}{→}$NaCl
    （1）步骤Ⅰ中试剂A为NaOH、BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，加入过量A的目的是使Mg2+和SO42-全部转化为沉淀而除去．
    （2）步骤Ⅱ中试剂B为Na2CO3，加入过量B的目的是使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀而除去．
    （3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO32-和OH-．
    （4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
    ②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅；
    ③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（　　）
    A．该物质中一定只含钠元素B．该物质一定含钠元素，没有钾元素
    C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

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    2．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和   是同一种物质

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    12．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O．

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    19．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与氧化铜在加热条件下的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CHO+Cu+H2O．

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    16．下列各项操作中最终有沉淀生成的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 
    ②向Fe（OH）3胶体中滴加少量稀H2SO4
    ③向BaCl2溶液中通CO2
    ④向石灰水中逐渐通入CO2至过量
    ⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量．
    A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

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    起始物质的量甲乙丙
    n（H2）/mol122
    n（I2）/mol112
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    B．平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙）
    C．平衡时，乙中I2的转化率大于80%
    D．反应开始时，甲中的反应速率最慢

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