常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．0.2 mo1?L-1 HCl与0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】分析：A．根据物料守恒解答该题；
B．NaB溶液的pH=8，说明B-发生水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒可解答该题；
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，氯水过量，溶液中应有剩余的H+，结合溶液的电荷守恒可解答该题；
D.0.2 mo1?L-1 HCl与0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等体积混合，发生反应：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，反应后Al（OH）3有和Al3+生成，Al3+水解呈酸性．
解答：解：A．根据物料守恒，Na2CO3溶液中应存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B．NaB溶液的pH=8，说明B-发生水解，溶液呈碱性，且c（OH-）=10-6mol/L，c（H+）=10-8mol/L，由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），
则c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，氯水过量，溶液中应有剩余的H+，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），
则c（Na+）-c（Cl-）-c（ClO-）=c（OH-）-c（H+）＜0，则c（Na+）＜c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D.0.2 mo1?L-1 HCl与0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等体积混合，发生反应：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
反应后Al（OH）3有和Al3+生成，Al3+水解呈酸性，则c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确．
故选BD．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意从守恒的角度判断溶液中离子浓度的大小关系，易错点为D，注意根据物质的量判断反应的程度．
