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    15．某烯烃B，分子式为C10H20，B在一定条件下被氧化只生成一种物质C，C能使石蕊试液变红．则符合上述条件的烃B有（　　）种（不考虑顺反异构）．
    A．1B．2C．3D．4

    分析 某烯烃B，分子式为C10H20，B在一定条件下被氧化只生成一种物质C，说明分子是对称的．C能使石蕊试液变红，说明含有羧基，然后写出结构简式．

    解答 解：某烯烃B，分子式为C10H20，B在一定条件下被氧化只生成一种物质C，说明分子是对称的．C能使石蕊试液变红，说明含有羧基，可看做C4H9COOH，-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，所以共有4种异构体，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，解题关键要搞清取代基的异构体及数学组合法的运用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（　　）
    A．中和反应是吸热反应
    B．燃烧属于放热反应
    C．化学键断裂放出能量
    D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
    C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．12g金刚石含4molC-C键
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．1mol能与4molNaOH充分反应
    B．系统命名法为3-丁烯
    C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种
    D．1mol可以与4molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+．
    （2）D的化学式是Si3N4，E电子式为．
    （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
    （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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