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    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强


    ．选C　平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是   

    A

    B

    C

    D

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH减小

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl- - 2e- == Cl2↑

    C电极上的电极反应为：

    O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

    下列有关说法正确的是（   ）

    A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

    C.电池反应的化学方程式为：

    D.正极上发生的反应是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是(　　)

    A．上述反应的ΔH>0

    B．压强p1>p2>p3>p4

    C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

    D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB反应，能生成D（）

    A．

    1mol

    B．

    0.5mol

    C．

    0.275mol

    D．

    0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm﹣3的混合溶液．

    （1）该混合溶液的质量分数为．

    （2）该混合溶液的物质的量浓度是3mol•L﹣1

    （3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能组成原电池产生电流的是                                        

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