Question

1．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）

• A． 铁片上发生氧化反应Fe-3e^-═Fe³⁺
• B． 铜片上发生还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑
• C． 铜片上发生氧化反应Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度基本不变

Answer 1

分析 铁与铜在浓硝酸中铁发生钝化，所以铜比铁活泼，铜失电子为负极，而铁为正极，正极的电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-═NO₂+H₂O，由此分析解答．

解答 解：A、铁为正极发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-═NO₂+H₂O，故A错误；
B、铜是负极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故B错误；
C、铜是负极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故C正确；
D、正极发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-═NO₂+H₂O，所以硝酸根离子浓度减少，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池的反应原理的应用，电极反应、电极判断，题目较简单．