Question

16．同温同压下，等体积的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A． 质量比为11：8
• B． 原子个数之比为2：3
• C． 物质的量之比为3：2
• D． 密度之比为8：11

Answer 1

分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知二者具有相等的物质的量，
A．根据m=nM计算出二者的质量之比；
B．根据二者物质的量之比及分子组成计算出原子物质的量之比，从而可知原子个数之比；
C．二者的物质的量相等，物质的量之比为1：1；
D．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比．

解答 解：相同条件下气体摩尔体积相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知O₂和CO₂具有相同的物质的量，
A．根据m=nM可知二者质量与摩尔质量成正比，则二者的质量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，故A错误；
B．原子个数与原子的物质的量成正比，则二者含有原子个数之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故B错正确；
C．根据分析可知，二者的物质的量相等，则物质的量之比为1：1，故C错误；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，二者密度之比为：32g/mol：44g/mol=8：11，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的应用，题目难度不大，明确同温同压下物质的量之比=体积比=分子数之比是解答的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．