Question

下列物质的性质比较中，错误的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• B、原子半径：Si＞C＞N
• C、氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,氧化性、还原性强弱的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．元素的金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解；A．非金属性：Cl＞S＞Pi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有：酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A错误；
B．Si、C位于相同主族，原子半径Si＞C，C、N位置相同周期，原子半径C＞N，故B正确；
C．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律．