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    用FeSO4还原MnO4-，若还原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol?L-1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+4D、+5
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：n（Fe2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，n（MnO4-）=2.4×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．
    解答： 解：n（Fe2+）=0.006L×2mol/L=0.012mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.012mol，
    n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
    则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
    x=2，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
    B、TiCl4是还原剂
    C、该反应也可以在水溶液中进行
    D、该反应中Ti元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol的金属Na、Mg、Al分别投入到足量的稀盐酸中，完全反应后产生的氢气（　　）
    A、镁、铝一样多
    B、钠放出的多
    C、镁放出的多
    D、铝放出的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中还原产物是NO
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
    C、反应过程中转移的电子数为8e-
    D、化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Ca（OH）2  ②Al2O3　③Ca（HCO3）2　④Al（OH）3  ⑤NaHSO4　⑥Al．
    A、①②④⑥B、②③④⑥
    C、②③④D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球土壤中含有较丰富的
    3
    2
    He，在地球上氦元素主要以
    4
    2
    He的形式存在，下列说法正确的是（　　）
    A、
    3
    2
    He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    B、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He互为同位素
    C、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He分别含有1和2个质子
    D、
    3
    2
    He的最外层电子数为1，所以
    3
    2
    He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
    （1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度    D．升高温度
    （2）文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如图所示．实验均在20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图1和图2中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．

    下列叙述错误的是
     
    （填序号）
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
    Ⅱ．已知：
    ①25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
    ③HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol -1
    ④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数．
    25℃时H2CO3溶液的pC-pH图3：
    （3）25°C时，稀溶液中发生如下反应：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
    该反应的△H
     
    -57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）Ka（HF）随温度的升高而
     
    （填“增大”或“减小”）．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为
     
    ，理由是（用简要文字及列式说明）
     
    ．
    （5）室温下，向100mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a=
     
    （用含b表达式表示）．

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