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    3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空．卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务．“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2+Q（Q＞0）．以下说法正确的是（　　）
    A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物
    B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体
    C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果
    D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能

    分析 在反应C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化学物C2H8N2中N元素的化合价为-3价，H为+1价，C为-1价，N2O4中N为+4价，根据化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．C2H8N2中N元素的化合价为-3价，反应时化合价的变化为：C化合价由-1价升高为+4价，N化合价由-3价升高为0价，反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物之一，故A错误；
    B．反应放热，同时生成大量气体，即推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体，故B正确；
    C．N2O4能部分转化为NO2，NO2为红棕色气体，化合价不变，没有被氧化，故C错误；
    D．该反应中化学能转化为热能和动能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意正确分析各元素化合价的变化为解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
    （1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是$\frac{1}{84}$mol（用分数表示）．
    （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是Al（OH）3，6片小苏打片相当于胃舒平3.8g（保留一位小数片．
    （3）达喜的化学成分是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O（相对分子质量为602），取该碱式盐3.01g，当加入盐酸至45.0mL时，CO2正好完全放出，则该盐酸物质的量浓度为2mol/L．若在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀为1.74g．
    （4）医学临床证明：胃粘膜受CO2气体刺激易产生胃酸（盐酸），据此原理你认为上述三种胃药治疗胃酸过多型胃病，效果最差的是小苏打（填名称），理由是中和相同量胃酸，小苏打产生的二氧化碳最多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其最外电子层的电子数为17．
    （2）利用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力（F）的大小决定了夹角（∠）的大小：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-双键电子）＞F（双键电子-单键电子）＞F（单键电子间），则a．∠（孤-孤夹角）、b．∠（孤-双夹角）、c．∠（双-单夹角）、d．∠（单-单夹角）由大到小的排序为abcd（填编号）；XeF4中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型（含中心原子的孤电子对）．
    （3）在图1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
    已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能/kJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    根据如表固态NH3、H2O、HF的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1g H2的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
    B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
    C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列10种物质：①石墨  ②Na2O固体  ③CO2气体  ④盐酸  ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba（OH）2固体  ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶体  ⑩NaCl溶液．
    其中，能导电的有①④⑧⑩，属于电解质的是②⑥⑦⑧，属于非电解质的是③⑤⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业炼铁的原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
    （1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
    ①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
    ③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
    ⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
    ①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
    ②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO2的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
    ④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO2的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
    A．镁B．铝C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有下列四种物质
    A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可用作环境消毒剂的是D
    （2）具有两性的氧化物是A
    （3）可用作制造光导纤维的是C
    （4）用作红色油漆和涂料的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1 KIO3
    酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		0.01mol•L-1 Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的体积
    /mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525
    实验2554025
    实验355V20
    表中V2=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．

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