Question

【题目】为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 ．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 ．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1min
（2）D＞C＞B＞A
（3）此时双氧水已完全分解
（4）0.11 mol?L﹣1
【解析】解：（1）由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1min，所以答案是：1 min； （2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，所以答案是：D＞C＞B＞A； （3）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，所以答案是：此时双氧水已完全分解．（4）由反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解， 由图象可知，生成氧气的体积为60mL，

2H2O2 2H2O+	O2↑
2mol	22.4L
n（H2O2）	0.06L

n（H2O2）= =0.00536mol，所以c（H2O2）= =0.11 molL﹣1 ，
所以答案是：0.11 molL﹣1 ．