能将HCl.Ca(OH)2.NaCl三种溶液一次性区分开来的一种试剂是 A．稀硫酸 B．碳酸钠 C．紫色石蕊溶液 D．酚酞溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物略去）．

请回答下列问题：
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C分子的电子式为

：
②写出反应I的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：

2NO+2CO

催化剂

.

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化剂

.

N₂+2CO₂

．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为

O=C=O

，C分子中所含化学键的类型是

离子键和共价键

；
②写出反应I的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．

①O点溶液中所含溶质的化学式为

NaHCO₃、NaOH

，常温下a点溶液的pH

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

；
②标准状况下，通入气体D的体积为

44.8

L，C溶液的物质的量浓度为

2.5

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是

②④③①或③②④①或②③④①

（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

富集溴元素；

．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入

氯化镁

溶液，充分搅拌后经

过滤

（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是

A

（填序号）．
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O E．水蒸气．

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科目：高中化学 来源： 题型：

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a．离子半径：S^2—＞Na⁺＞O^2—＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型：填空题

（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。

（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）键。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ ___。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

a．离子半径：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃ d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系。

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能将HCl、Ca(OH)₂、NaCl三种溶液一次性区分开来的一种试剂是
A．	稀硫酸
B．	碳酸钠
C．	紫色石蕊溶液
D．	酚酞溶液