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(06年上海卷)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________________,

K值大小与温度的关系是:温度升高,K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图,则0―4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态;

C1数值____________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是____________(单选),

表中5min―6min之间数值发生变化,可能的原因是______________(单选)。

a.增加水蒸气                                  b.降低温度

c.使用催化剂                                  d.增加氢气浓度

答案:

(1)反应进行得越完全(其它合理答案也可)  可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡  >  ②d  a

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________________,

K值大小与温度的关系是:温度升高,K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图,则0―4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态;

C1数值____________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是____________(单选),

表中5min―6min之间数值发生变化,可能的原因是______________(单选)。

a.增加水蒸气                                  b.降低温度

c.使用催化剂                                  d.增加氢气浓度

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________________,

K值大小与温度的关系是:温度升高,K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图,则0―4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态;

C1数值____________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是____________(单选),

表中5min―6min之间数值发生变化,可能的原因是______________(单选)。

a.增加水蒸气                                  b.降低温度

c.使用催化剂                                  d.增加氢气浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

      

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________,导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液   b.稀H2SO4     c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从______________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是_________________________________________。

③收集产品时,控制的温度应在________________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是          

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是

                      

a.用酸性高锰酸钾溶液     b.用金属钠    c.测定沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年上海卷)(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。

a.元素①的单质                              b.元素②的单质

c.元素①②形成的合金                    d.无法判断

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