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【题目】(1)写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_____________________

(2)下图是8种环状的烃类物质:

①互为同系物的有____________________ (填名称,下同);互为同分异构体的有________________________________________

②棱晶烷的二氯取代产物有__________种。

【答案】 环己烷 环辛烷 棱晶烷 环辛四烯 立方烷 3

【解析】(1)甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合加热可制TNT,发生反应的化学方程式为

(2)①同系物:结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,则环己烷(C6H12)与环辛烷(C8H16)均为环烷烃,分子组成上相差2CH2,互为同系物;同分异构体:分子式相同,结构不同的化合物,则苯与棱晶烷(分子式均为C6H6),环辛四烯与立方烷(分子式均为C8H8)互为同分异构体

②棱晶烷是完全对称结构,其一氯代物只有一种,当棱晶烷有一氢原子被取代后,剩余氢原子有三种等效氢,即二氯取代产物有3种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化,查阅相关资料得到如下信息:

①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体,沸点为137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2,沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质,回答下列问题:

(一)氯气的制备

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的__________(填字母),反应的化学方程式为___________________

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→__________(按气流方向,用小写字母表示)。

(二)S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置,在一定温度下进行实验。

(3)证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高,在X中可能出现的现象是______________

(4)Z中的试剂名称是__________,如果没有Z装置,可能造成的不良影响有__________

(三)S2Cl2的性质探究

(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于锥形瓶中,滴加足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸银溶液之前,必须逬行的操作是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学完成如下探究实验:

实验目的:比较Cl2Br2I2三种单质的氧化性强弱

实验药品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

实验记录:

实验步骤

实验现象

实验结论

溶液变为橙黄色

Ⅰ________

溶液变为黄色

氧化性:Br2>I2

Ⅱ___________

反思与评价:

(1)Ⅰ________;Ⅱ________

(2)步骤①反应的离子方程式为:________

(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是(简述实验操作和相应的实验现象)________

(4)你认为上述实转设计(填“能”或“不能)____达到实验目的,理由是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知:图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题:

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______;若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。

(4)元素d的单质基态原子的价电子排布式为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示),则丙的化学式为_____;丙的晶体类型为_______,在丙中,每个e原子周围最近的e原子数目为______,若晶胞的边长为a pm,则丙的密度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液中:

B. 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中:

C. 由水电离产生的cH+=1012 mol·L1的溶液中:

D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+H+Cl-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水(含NH4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol/L的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各装置图的叙述中,错误的是(

A. 实验室用装置①蒸馏石油

B. 装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是电解精炼铜,b极为粗铜,发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的工业制法中,错误的是

A. 制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅

B. 制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠

C. 制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁

D. 制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁

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