Question

（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的电子式为　　　　　　　，它的空间结构是　　　　　　；
⑶将G溶于盐酸，得到的溶液加入一定量的铜粉，写出离子方程式：                      
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃
（2） 　直线形      （3） 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^- （注：不要求写OH^-+CO₂=HCO^-₃）
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳

根据①可知，这是铝热反应，所以C是铝，则H是氧化铝，A是氧气，G是四氧化三铁，B就是铁。常见的温室气体是CO₂，所以I是CO₂，则D是碳。能在CO₂中燃烧，能把CO₂中的碳置换出来的是镁，即E是镁，F是氧化镁，氧化镁中镁元素的质量分数是60％。