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    7．某元素最高正化合价与最低负价的绝对值之差为 4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
    A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS

    分析 素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子，以此解答该题．

    解答 解：解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
    令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
    x-（8-x）=4，解得x=6，
    即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故C符合．
    故选C．

    点评 本题考查元素的推断与物质的组成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B与D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称分别为氯、硅．
    （2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是HCl
    （3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．
    I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2 （l）+2N2O4=2CO2 （g）+3N2（g）+4H2O（g）
    （1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 （g） 2NO2 （g） 一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2mol NO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD．

    若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
    II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族元素的原子半径越大，熔点越高
    B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    C．石墨晶体中的作用力有共价键、金属键两种，是一种混合晶体
    D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．标准状况下，2.24LNO中含有的电子数为1.5mol，质子数有1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在pH=1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
    C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．Na2O2C．SiO2D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间    c．B-C间  d．C-D间
    （6）若Y中含有H2，还能看到的实验现象为D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），其中铁的化合价是（　　）
    A．+8B．+3C．+6D．+2

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