Question

【题目】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。

②Y的单质与水反应______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。

Answer 1

【答案】 O Cl H SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Cl(或氯) Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

【解析】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X是O。X、Z同主族，所以Z是S。Y、Z同周期，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y是氯元素。M与X、Y既不同族，也不同周期，所以M是H。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则N是硅，据此解答。

根据以上分析可知X是O，Y是Cl，Z是S，M是H，N是Si。则

（1）根据以上分析可知X、Y、M的元素符号分别为O、Cl、H。

（2）①N的氧化物二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。

②氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl。非金属性强的可以置换出非金属性弱的，则可以证明该结论的的离子方程式可表示为Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。