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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
    A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
    B．用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C．用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：
    Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

    ⑴H2O2的电子式为      ，其分子属于      （填：“极性”或“非极性”）分子。
    ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。
    ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，
    并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
    ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。
    A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
    _____                                                                    。
    （2）随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液体积/mL）。写出b点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：b____   mL，c_____   mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、
    Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子
    各不相同）已知：
    ①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
    ④D＋B→白色沉淀+无色气体    ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
    ⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1  ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
    根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
    A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。
    写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
    ①_____________________________ ，②_____________________________ ，
    ③_____________________________ ，④______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
    (1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_______________________________________
    _________________________________________________________________________(4分)
    (2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________________ (2分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

    （1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
    b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
    ______________________________________________________               
    _____________                                                 ______
    （2）写出上述实验过程中所用试剂：
    试剂①_______________________；试剂③________________________。
    （3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
    （4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
    ________________________________________________________ ____________
                                                                         
    （5）操作④的名称是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含 Mg2＋、Al3＋，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1H2SO4溶液，所得沉淀Y（mol）与所加试剂总体积V（mL）间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：

    （1）C-D过程中的离子方程式__________________________________________；
    （2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =______________；
    （3）C1/C2=______________；
    （4）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是       （　　）                
    A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
    Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
    B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
    CO十2H＋CO2↑十H2O
    C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
    Ca2＋＋COCaCO3↓
    D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
    H＋＋OH－H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据要求写出方程式。
    ① NaCl溶液与AgNO3溶液反应                            （写出离子方程式）
    ② K2SO4                                            （写出电离方程式）
    ③ NaHCO3                                             （写出电离方程式）

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