Question

（4分）合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

 

Answer 1

（1） E1减小，E2减小。（2）< 因为该反应是可逆反应，反应不会进行到底

【解析】

试题分析：（1）加入催化剂，降低了反应的活化能，即最高能量降低，所以E1和E2均减小；

（2）因为合成氨的反应是可逆反应，当0.5mol氮气与1.5mol氢气完全转化为氨气时才放出46.2kJ的热量，所以实际放出的热量要小于46.2kJ。

考点：考查催化剂的作用，对可逆反应的理解