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    标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
    A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
    C．溶液的pHD．题给反应物的量
    AC
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为　  　　或         。
    若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。
    （3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
    ①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是(    )
    A．［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］
    B．［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］
    C．［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］
    D．［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（   ）
    A．（10-8-10-10） mol·L-1
    B．（10-8+10-10） mol·L-1
    C．（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
    D．2×10-10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是(    )
    A．HR较强B．HR′较强C．两者相同D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（   ）
    A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（   ）
    A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
    C．两种碱均过量D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。
    A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，不属于电解质的是
    A．HClB．NaCl
    C．KOHD．蔗糖

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