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1.试回答下列问题:
(1)标准状况下11.2L NH3中含3.01×1023个氨分子,1.5mol氢原子;
(2)等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是15:16,物质的量之比是5:4;
(3)6.8gNH3中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等.

分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量,根据N=nNA计算氨气分子数目,氢原子物质的量为氨气分子的3倍;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比,再结合分子式计算所含原子个数之比;
(3)根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量,根据H原子数目相等计算水的物质的量,再根据m=nM计算水的质量.

解答 解:(1)氨气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,氨气分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,氢原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol,故答案为:3.01×1023;1.5;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$可知等质量的SO2和SO3物质的量之比是80g/mol:64g/mol=5:4,所含的原子个数之比是5×3:4×4=15:16,故答案为:15:16;5:4;
(3)6.8g氨气的物质的量为$\frac{6.8g}{17g/mol}$=0.4mol,与之含有H原子数目相等水的物质的量为$\frac{0.4mol×3}{2}$=0.6ml,则水的质量为0.6mol×18g/mol=10.8g,
故答案为:10.8.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0.
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应的平衡常数K=1.0~4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1.若降低温度,该反应的K值将增大,该反应的化学反应速率将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min~4min之间反应处于平衡状态; c1数值大于0.08mol•L-1 (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是d
a.增加水蒸气     b.降低温度  c.使用催化剂     d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态否(填“是”与“否”),此时v(正)大于v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$<1,故平衡向正反应进行,此时v(正)>v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法错误的是(  )
A.用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈
B.使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
C.通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al(OH)3胶体
D.向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,可证明含有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知铁生锈的过程为:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•xH2O.又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O.某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3•xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成有关问题的解答.
(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成.主要操作为:取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4g,装置D增重8.4g.
①装置A的作用是除去混合气体中的CO2,装置B的作用是除去混合气体中的H2O.
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成?答:能(填“能”或“不能”).
③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置.
(2)乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶(装置E,此装置图略),经改进后,重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验,若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g,而装置E增重1.8g,则x=2;m(Fe):m (Fe2O3•xH2O)=2:7.
(3)丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中,然后逐滴加入稀盐酸,实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示,此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3•xH2O)的取值范围是c(填字母).
a.大于1    b.等于1    c.小于1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa,于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢地通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和).求:
(1)空气和CHCl3混合气体的体积是多少?
(2)被空气带走的CHCl3质量是多少?

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6.下列说法中错误的是(  )
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C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同
D.短周期元素离子aXm+bYn-具有相同的电子层结构,则a>b

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A.1mol•L-1B.1.5mol•L-1C.2mol•L-1D.2.5mol•L-1

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15.将2.8g铁粉与一定量的稀硝酸微热反应,铁粉完全溶解后,共收集到气体约aL(假设装置中无残留,忽略硝酸分解),若将该气体与672mLO2(气体均为标准状况)混合通入水中恰好溶于水无气体剩余,则a为0.896,溶液中生成的盐的化学式为Fe(NO32、Fe(NO33,反应中消耗的HNO3的物质的量为0.16mol.

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16.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).

(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为2SO2+O2 2SO3
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,且B和C易在空气形成光化学烟雾.
①则A为NH3,C为NO2,(填写化学式)实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A,写出此化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②写出C与水反应的化学方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO.若标况下336mL C气体完全发生上述反应,则反应过程中转移0.01mol电子.

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