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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

    B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

    C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他6个Cs +等距离紧邻，A项错误；B、金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B项错误；C、应该是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C项错误；D、BCl 3分子中B原子的最外层没有达到8电子稳定结构，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

    A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

    B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

    C．用铁和盐酸反应放出氢气

    D．由热电站提供电力电解水产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

    B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、、

    C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

    D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。

    （2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。

    （3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。

    （4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

    （5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________

    A.浓H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=__________。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ___________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

    A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种

    B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

    C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子中，下列关系一定正确的是(　　)

    A. 核内质子数＝核电荷数

    B. 原子序数＝最外层电子数

    C. 质子数＞中子数

    D. 原子序数＝中子数

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