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    研究物质的性质，常运用的基本方法有：_____________、_____________、_____________、_____________等方法。一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。?

    解析：研究物质的主要方法有：观察、实验、分类和比较等等。?

    答案：观察法　实验法　分类法　比较法?

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：吉林省模拟题 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    B．降低反应温度    
    C．增大体系压强                          
    D．使用高效催化剂  
    ②已知：
     △H2＝－283 kJ·mol-1       
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
    请回答:
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源：吉林省期中题 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
    请完成并配平上述化学方程式。
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    B．降低反应温度    
    C．增大体系压强                          
    D．使用高效催化剂  
    ②已知：
     △H2＝－283 kJ·mol-1       
     △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
    请回答:
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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