下列叙述正确的是（ ）
A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：
==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n (
)=6 mol
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下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）
A. 盐酸和氢氧化铜 B. 硫酸和氢氧化钠溶液
C. 醋酸和氢氧化钡溶液 D. 稀硝酸和氨水混合
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某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ）
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
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下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
| A．①④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①②③⑥ | D．②③④⑥ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤
a mol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
a mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作 ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
定容时俯视_________________________；
未将溶液冷却就转入了容量瓶 ；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求完成下列问题。
（1）写出NH3的电子式： 。 (2) 写出基态Cr原子的简化电子排布式 ：_______。
（3）写出基态 Mg2＋的电子排布图： 。 (4) 写出Zn原子的价电子排布式 ：____________。
（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为 。
(6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
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