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    13．下列物质性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．沸点：Br2＞Cl2B．稳定性：HCl＞HBr
    C．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Mg（OH）2＜NaOH

    分析 A．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：A．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，溴和氯气都是分子晶体，相对分子质量溴大于氯气，所以沸点Br2＞Cl2，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故C错误；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＜Na，所以碱性Mg（OH）2＜NaOH，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同一周期同一主族元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子
    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
    B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．48gO3含有的氧原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molAl与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3NA
    D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
    （3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
    ①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
    A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
    ②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
    所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
    浓度mol/L0.0050.010.050.2
    则c（Na+）=0.325mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
    （1）金属M为Cu．
    （2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
    （3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
    （6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
    写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
    ②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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