练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列除去杂质的方法正确的是

           A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

           B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

           C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

           D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接生成碳—碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年来备受关注的一类直接生成碳—碳单键的新型反应，例如：

    化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

    Ⅱ(分子式为C3H8O2)ⅢⅣⅠ

    (1)化合物Ⅰ的分子式为__________，其完全水解的化学方程式为________________(注明条件)。

    (2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为___________ (注明条件)。

    (3)化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为__________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为__________。

    (4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如图) 分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子。该芳香族化合物分子的结构简式为__________。

    (5)1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____；1 mol该产物最多可与__________ mol H2发生加成反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

    A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

    B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA

    C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

    D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

           A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

           B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

           C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

           D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

           A．混合气体中SO2的体积为0．448L（标况）

           B．所得沉淀为0．05mol的BaSO4

           C．a L混合气体的物质的量为0．04mol

           D．a的取值范围为 0．672＜a＜0．896  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

    占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

    期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

           （1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为     

           （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为         、          。

           （3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

           （4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

           A．M                    B．M2+                  C．M3+                  D．MO2+ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

    （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是      ，其分子的立体结构是      。

    （2）Y的最高价氧化物晶体类型是       晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

    （3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。(图中实心球表示W元素)

    （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾

    CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是         ________（填字母）。

    A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

    B．该结构中还存在金属键，极性共价键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案