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    2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池示意图如图 所示：电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列对该电池的说法正确的是（　　）
    A．b极为电池的负极
    B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．当1 mol乙醇被氧化转移12NA个电子
    D．电池负极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O

    分析 A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
    B．在燃料电池中，电子在电路中从负极流向正极；
    C．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，反应转移电子数为12；
    D．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应．

    解答 解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；
    B．电池工作时，电子在电路中从负极流向正极，在该电池中由a极流向b极，故B错误；
    C．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故C正确；
    D．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．

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    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
    （4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
    根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸．
    ②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
    ③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg•L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

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    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（　　）
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