Question

【题目】室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；B．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故正确；C．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故C错误；D．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；故选B。