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    4．下列应用元素周期律得到的推断中，正确的是（　　）
    A．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    B．氟的非金属性比氯强，其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4强
    C．硒（Se）位于第四周期 VIA，其气态氢化物不如HCl稳定
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    分析 A．根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是F无含氧酸；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    D．氨气溶于水，其溶液显碱性．

    解答 解：A．铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
    B．非金属性F＞Cl，F无含氧酸，故B错误；
    C．S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的氢化物不如硫化氢稳定，又由于HCl的稳定性强于硫化氢，故硒化氢不如HCl稳定，故C正确；
    D．第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体   ②干冰   ③液态醋酸④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液
    （1）属于电解质的是（填序号，下同）①③⑤⑧；
    （2）能导电的是④⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在电解质溶液中，一定相等的是（　　）
    A．阴离子数和阳离子数
    B．阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数
    C．阴、阳离子的质量
    D．每个阳离子与每个阴离子所带的电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
    （2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
    （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在阳极收集到 0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
    C．水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀
    D．轮船船体镶嵌锌块，船体不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B和E同主族，C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的离子结构示意图是．
    （2）C和E能形成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
    （3）B元素的非金属性强于E元素，用原子结构解释原因：O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强．
    （4）工业制备单质D的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （5）元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是N2，其氧化产物是CO；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol/（L•min）
    （4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50% （提示：272=729）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（　　）
    A．酸、碱、盐都是电解质
    B．蔗糖、酒精是非电解质
    C．盐酸是强电解质
    D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
    （3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．

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