下列说法中正确的是 ( )A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B．常温下铁.铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁.铜与浓硫酸均不反应C．离子化合物中只含离子键D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是 (　　)

A．6.8 g固体KHSO₄与3.9 g固体Na₂O₂中阴离子数目相同

B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

C．离子化合物中只含离子键

D．中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl

试题分析：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-。n(KHSO₄)="0.05" mol.所以n(HSO₄^-)="0.05" mol; Na₂O₂=2Na⁺+O₂^2-.n(Na₂O₂)=" 0.05" mol,所以所以n(O₂^2-)="0.05" mol;因此阴离子数目相同。正确。B．常温下铁不溶于浓硫酸，是因为Fe在常温下在浓硫酸中会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续减小，而铜不溶于浓硫酸是因为没有达到铜与浓硫酸反应所需要的温度。原因不同。错误。C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键。如NaOH含有离子键、减小共价键。错误。D．中子数为18的氯原子可表示为Cl.错误.

练习册系列答案

优等生练考卷单元期末冲刺100分系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

一课一练文心出版社系列答案

海豚图书中考必备系列答案

授之以渔全国各省市中考试题精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于氯气的描述不正确的是（　　）

A．黄绿色

B．有刺激性气味

C．无毒

D．可用排饱和食盐水法收集

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两种大气污染物NO₂和SO₂在一定条件下可发生如下反应：NO₂+ SO₂

NO + SO₃，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO₂和bmolSO₂，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                 。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

实验二    焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO₂的方法是________________________________________。
II．SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³^＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO₂还原Fe³^＋的反应中SO₂和Fe³^＋的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )

A．烧瓶

B．酒精灯

C．漏斗

D．烧杯 E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³^＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO₂的现象是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

基于实验现象的推论，你认为合理的是（）

选项	实验现象	推论
A	乙烯气体可以使溴水褪色	乙烯发生取代反应
B	浓硫酸电导率比较低	硫酸浓度大时是弱电解质
C	氨气用于喷泉实验	氨气极易溶于水
D	硝酸溶液使pH试纸先变红后变白	硝酸酸性太强不能用pH试纸检测