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    【题目】甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

    第一步：

    第二步：

    第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（ ）

    A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

    B.

    C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多

    D.若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应

    【答案】D

    【解析】

    光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

    B.由第二步与第三步相加得到，故B正确；

    C.由第三步反应可知，形成键，拆开中化学键，且为放热反应，则形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多，故C正确；

    D.若是甲烷与发生取代反应，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，则第二步反应，故D错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

    B. 人工固氮：N2+3H22NH3

    C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

    B.碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－

    C.水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

    D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

    B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

    D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验序号

    0min

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    50 min

    60 min

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

    (2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切：

    （1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。

    ①油脂在酸性条件下水解的最终产物是_________和_________；

    ②上述三种物质不属高分子化合物的是_________，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴________，应观察到出现蓝色；

    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH；

    （2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是_________，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性；

    （3）聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_________，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性；

    （4）_________形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；

    （5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_________（填写该物质的名称）；

    （6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：①_________②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

    Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。

    （1）仪器C的名称是______。

    （2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

    （3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    （4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。

    （5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

    滴定次数

    0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.65

    2

    0.12

    22.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    (1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成

    ①写出与反应生成和的热化学方程式 ______。

    已知：，

    ，

    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成

    写出铜电极表面的电极反应式 ______ 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

    ③另一生成的途径是，某温度下，将和充入10L的密闭容器内发生反应，平衡时的转化率为，求此温度下该反应的平衡常数 ______ 计算结果保留两位有效数字。

    (2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ______。

    (3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强 ______ (填“大于”或“小于”；压强为时，在y点：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (4)天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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