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    下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　）
    A、Na2O2
    B、KOH
    C、CaCl2
    D、CO2
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故A不选；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；
    C．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故C选；
    D．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）C与氢氟酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
    ①生成D和F的化学方程式分别为
     
    、
     
    ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
     
    ．
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11ml．这位学生取出液体的实际体积为（　　）
    A、无法判断B、8mL
    C、小于8mLD、大于8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为m g，则（　　）
    A、电解液质量增加m g
    B、阴极质量增加a g，a＞m
    C、阴极质量增加m g
    D、阴极质量增加b g，b＜m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：上述①～④中正确的有（　　）
    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f　②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移　④K（1 000℃）＞K（810℃）
    上述①～④中正确的有（　　）
    A、4个B、3个C、2个D、1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若m g密度为ρ g?cm-3的Al2（SO4）3溶液中含SO42-n g，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ρn
    32m
    mol?L-1
    B、
    ρn
    48m
    mol?L-1
    C、
    1000ρn
    192m
    mol?L-1
    D、
    1000ρn
    288m
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    B、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
    C、标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
    D、标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若体积固定，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的密度减小
    B、平衡时，其他条件不变，充入一定量的SO2，正反应速率加快
    C、平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率
    D、平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
    银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2．

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