Question

能源是当今社会发展的三大支柱之一．
（1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：

 

，该反应反应物的总能量

 

生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为

 

能．
（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①反应A不能设计成原电池的理由是

 

．
②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为

 

，若用石墨作正极，电子流向为

 

．

Answer 1

分析：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，依据能量守恒分析判断，根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能；
（2）①原电池的本质反应是氧化还原反应才能设计成原电池；
②原电池中失电子的物质在负极发生氧化反应，电子流向负极经导线流向正极；

解答：解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+3O₂

点燃

CO₂+2H₂O；燃烧反应是放热反应，反应为能量高于生成物，根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能；
故答案为：（1）CH₄+3O₂

点燃

CO₂+2H₂O；大于；化学；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应是复分解反应，无元素化合价变化，不能产生电子转移，不能设计原电池；
故答案为：不是自发的氧化还原反应；
②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，反应是氧化还原反应，铜失电子发生氧化反应做原电池负极，电子流向是从铜流出，沿导线流向正极石墨；
故答案为：铜；电从负极铜电极沿导线流向正极石墨电极；

点评：本题考查原电池原理的分析判断，能量转化的分析应用，题目较简单．